1️⃣电解质与非电解质定义

(相关资料图)

1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2. 非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。

3. 电解质与非电解质的相同之处，在于它们都是化合物。单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质。

4. 电解质一定是本身含有离子或能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是该化合物自身所电离产生的，故不属于电解质而是非电解质。如SO₂、SO₃、CO₂、NH₃等。但它们与水反应生成的H₂SO₃、H₂SO₄、H₂CO₃、NH₃·H₂O等能发生电离，是电解质。

5. BaSO₄等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，是因为溶解的量很少，离子浓度很小。但BaSO₄溶解的部分能全部电离，并且BaSO₄在熔融状态下能电离，故BaSO₄等难溶盐是电解质。

2️⃣电解质的电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。

NaCI固体受热熔化，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na⁺和Cl⁻而能导电。

3️⃣强电解质与弱电解质

强电解质：在水溶液中（或熔融状态下）能完全电离的电解质。

（1）强酸：HClO₄、HI、HBr、HCl、HNO₃、H₂SO₄

（2）强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂

（3）大多数盐：NaCl、KI、Ca(NO₃)₂、CH₃COONa、NH₄Cl、BaSO₄

（4）活泼金属氧化物：Na₂O、MgO、CaO、Al₂O₃

弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。

种类：弱酸、弱碱、水

4️⃣强电解质与弱电解质重要概念：

（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质是否完全电离。

（2）电解质的强弱与其溶解性无关。

（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度 / 电荷量。

5️⃣来吧！挑战易错判断题

1. 溶于水能导电的化合物不一定是电解质（✔）

2. 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质（✔）

【NaCl(s)不导电；Fe和NaCl溶液导电但不是电解质】

3. 电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质（✔）

4. 不是电解质的物质不一定就是非电解质（✔）

【物质分为纯净物、混合物；其中单质和混合物不一定就是非电解质】

5. 虽然Na₂O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质（✔）

6. 自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强（×）

【导电性要看浓度】